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Les EDITIONS "UNYVHER" vous proposent, dans la Collection " Aide aux étudiants ",

le < Vade-mecum de Chimie >

conçu et rédigé par Yves Berger, Professeur honoraire de chimie.

Le CDROM d’accompagnement a été réalisé par Willy Lefebvre, Physicien et informaticien chevronné.

Le <Vade-mecum> comporte trois livrets :

Les livrets, au format A5 et réalisés en polychromie, sont réunis dans une farde, ce qui permet à l’utilisateur d’en enrichir le contenu par adjonction
    - soit d’exemples supplémentaires
    - soit de notions non abordées dans cette collection.
et ce, en vue de posséder un ouvrage de référence facile à consulter et aisément transportable.

     ● Le livret I contient essentiellement :
         -   Les notions et savoir-faire de base
         -   un lexique reprenant les vocables généralement rencontrés lors d’une première approche de la chimie

  ●● Le livret II développe la manière de :
         -   passer du nom d’un composé à sa formule
         -   retrouver le nom d’un composé dont on connaît la formule

●●● Le livret III propose une nouvelle manière de :
         -   Poser et équilibrer les équations représentant les dissociations des composés
         -   les interactions entre deux ou plusieurs substances
         -   La méthode utilisée à cet effet, fera appel à des innovations non encore commercialisées à ce jour ; innovations qui ont
             été mises au point par Yves BERGER, après de longues recherches.
             Ce dernier livret (III) sera accompagné d’un logiciel hautement performant, réalisé par Willy LEFEBVRE qui permettra,
             aux utilisateurs, de retrouver graphiquement les substances susceptibles de se former au cours de n’importe quelle
             transformation chimique.

Présentation de quelques pages extraites de ces livrets

●   Livret I. : Extrait des notions de base (page 14)

●   Livret I. : Extrait des notions de base (pages 45 à 47)

Doublet ou paire électronique
Ensemble de deux électrons qui peut, soit appartenir à un même atome***, soit à deux atomes identiques ou différents. Lorsqu’un doublet est commun à deux atomes, il les réunit au sein d’une même entité poly-atomique; chaque doublet, mis en commun entre deux atomes, constituant ce qui a été convenu d’appeler une liaison covalente

Signalons, à ce sujet, que la quasi totalité des électrons e- (voire leur totalité dans le cas des gaz rares du groupe VIIIa ) contenus dans l’atmosphère électronique d’un atome s’y retrouvent appariés . les électrons qui ne s’y associent pas sont qualifiés d’ électrons célibataires.

Electron e-
L’électron e- est l’un des trois types de particules constitutives des atomes. Il est, de ces trois types de particules, la plus légère et porteuse d’une charge négative élémentaire négative ; charge, en valeur absolue, identique à celle portée par le proton p+.

Dans l’atmosphère électronique des atomes, les électrons e- sont dotés d’énergies différentes et selon leurs niveaux d’énergie, on les répartit en couches électroniques auxquelles on attribue les lettres K, L, M, N, O, P, Q ;
... les électrons de plus faibles énergies se localisant dans la couche la plus proche du noyau, à savoir, la couche K et ainsi de suite ...

Electron célibataire
La quasi totalité des électrons e- contenus dans l’atmosphère électronique d’un atome s’y retrouvent appariés (Cfr. doublet ou paire électronique), cependant, la plupart des atomes possèdent, dans leurs couches les plus externes (le plus souvent dans leur dernière couche) un ou plusieurs électrons non appariés que l’on qualifie souvent d’électrons célibataires (par opposition à doublet d’électrons). La plupart du temps, les électrons célibataires seront responsables de la formation des liaisons entre les atomes en possédant (Cfr. liaisons covalentes).

Electro négatif
Se dit d’un élément qui acquiert aisément des électrons ou qui exerce de fortes attractions sur les doublets électroniques qui le lie à d’autres atomes.
Les éléments, à l’état de corps simples, les plus électronégatifs se localisent dans le coin supérieur droit de la classification périodique des éléments, à savoir, les non- métaux M’

Electronégativité
Valeur (calculée) attribuée aux éléments*** qui permet ’évaluer la force d’attraction que leurs atomes exercent sur les doublets électroniques qui les unit à d’autres atomes (Cfr. liaisons covalentes).
De la comparaison des valeurs des électronégativités des atomes liés par le biais de doublets électroniques, il sera possible de déterminer le sens du glissement desdits doublets et par là, les charges partielles portées par les atomes combinés (liaisons covalentes polarisées)
*** le tableau des électronégativités le plus utilisé est celui de Linus Pauling

Electropositif
Se dit d’un élément qui libère aisément des électrons ou qui n’exerce que de faibles attractions sur les doublets électroniques qui le lie à d’autres atomes.
Les éléments, à l’état de corps simples, les plus électropositifs se localisent dans le coin inférieur gauche de la classification périodique des éléments, à savoir, les métaux M

●   Livret II. : Extrait du Plan : Comment passer du nom d’un composé à sa formule (page 72)

1ère étape
A partir de la liste des nomenclatures et formules générales des principales familles de composés, repérage de la nomenclature et de la formule générique (F.G.) de la famille de composés à laquelle appartient le composé donné
● La manière de repérer ces nomenclature et F.G. est explicitée page 73

2ème étape
A partir du nom du composé, des nomenclature et F.G. particulières repérées ci-devant, ainsi que des deux listes suivantes :

• liste des principaux nombres d’oxydation (N.O.) des éléments les plus courants
• liste des principaux radicaux et de leurs N.O

... détermination des N.O. que présentent les éléments et radicaux constitutifs
● La manière de rechercher ces N.O. est explicitée page 74

Remarque.
Les trois listes, dont l’utilisateur a besoin, se trouvent en fin de ce livret ; respectivement aux pages 80, 82, 84

●   Livret III. : Les étapes 2 et 3 à utiliser lors de la recherche des produits issus de la réaction entre NaOH et H₂SO₄ (page 110)

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